Nātrija nitrīts

Nātrija nitrīts (NaNO₂) ir neorganisks sāls, ko rada nitrīta jonu un nātrija jonu reakcija.Nātrija nitrīts viegli hidrolizējas un šķīst ūdenī un šķidrā amonjakā.Tā ūdens šķīdums ir sārmains, PH ir aptuveni 9;un tas nedaudz šķīst organiskos šķīdinātājos, piemēram, etanolā, metanolā un ēterī.Tas ir spēcīgs oksidētājs, un tam ir arī reducējoša īpašība.Saskaroties ar gaisu, nātrija nitrīts pakāpeniski oksidējas un uz virsmas pārvērtīsies par nātrija nitrātu.Vāja skābes apstākļos izdalās brūnā slāpekļa dioksīda gāze.Saskare ar organisko vielu vai reducētāju var izraisīt eksploziju vai aizdegšanos, turklāt izdalot toksisku un kairinošu slāpekļa oksīda gāzi.Nātrija nitrītu var oksidēt arī spēcīgi oksidētāji, īpaši amonija sāls, piemēram, amonija nitrāts, amonija persulfāts utt., kas var mijiedarboties savā starpā, radot augstu siltumu normālā temperatūrā, izraisot degošu materiālu sadedzināšanu.Ja nātrija nitrīts tiek uzkarsēts līdz 320 ℃ vai augstākam, tas sadalīsies par skābekli, slāpekļa oksīdu un nātrija oksīdu.Saskaroties ar organiskām vielām, tas viegli aizdegas un uzsprāgst.

Lietojumprogrammas:
Hromatogrāfiskā analīze: dzīvsudraba, kālija un hlorāta noteikšanai izmanto pilienu analīzi.
Diazotizācijas reaģenti: Nitrozes reaģents;Augsnes analīze;Seruma bilirubīna noteikšana aknu darbības testā.

Balinātājs zīdam un linam, metālu termiskās apstrādes līdzeklis;tērauda korozijas inhibitors;Pretlīdzeklis saindēšanās ar cianīdu, laboratorijas analītiskie reaģenti.Pārtikas jomā to izmanto kā hromoforus, apstrādājot gaļas produktus, kā arī pretmikrobu līdzekļus, konservantus.To var izmantot arī balināšanā, galvanizēšanā un metāla apstrādē.

Uzglabāšana: nātrija nitrīts jāuzglabā zemā temperatūrā, sausā un vēdināmā noliktavā.Durvis un logi ir cieši noslēgti, lai novērstu tiešus saules starus.To var uzglabāt noliktavā kopā ar citiem nitrātiem, izņemot amonija nitrātu, bet atdalītu no organiskām vielām, uzliesmojošām vielām, reducējošām vielām un uguns avota.